氧化还原反应是高考考查的热点和重点，在高中化学教材中有三部分内容涉及这一知识点，《必修1》涉及氧化还原反应的相关概念，《必修2》和《化学反应原理》涉及氧化还原的拓展知识，以及原电池和电解池的相关知识，复习这一部分内容时一定要将这一内容整合，使其一体化，这样才能运用自如.
　　一、十大概念要辨析，对比记忆细分析
　　1.特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化.
　　2.实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）.
　　三、五大规律要理解，灵活运用解习题
　　1.价态规律
　　当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性.如，浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性.
　　2.强弱规律
　　在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物），即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强.
　　3.优先规律
　　同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质.如，将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，Cl2首先与NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+ 的混合液中，Fe首先与Fe3+反应.
　　4.价态归中规律
　　含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”而不会出现交错现象.
　　5.歧化反应规律
　　发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应.其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”.具有多 种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应.