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化学与生活密切相关，生活中处处有化学，无处无化学。现精选生活中新颖而有趣的化学试题例析如下。
例12005年春，我国查处了数起“苏丹红”染色剂充当食品添加剂的案件。“苏丹红”本是系列工业原料，其中的“苏丹一号”﹙化学式为C16H12N2O﹚因能使食品变得鲜红美丽而被不法分子利用。1个“苏丹一号”分子中共含个原子，该物质中所含质量分数最大的元素是 。
解析虽然同学们对“苏丹红”和“苏丹一号”非常陌生，但对化学式和物质微观构成则是熟悉的，所以，根据分子的结构知识和化合物中某元素质量分数的计算方法可得出：1个“苏丹一号”分子中共含31个原子，该物质中所含质量分数最大的元素是碳。
例2某校食堂中餐食谱如下:
主食:大米饭.
配菜:红烧排骨、煎鸡蛋、炸鸡腿、豆腐汤、炒猪肝。
主食和配菜中,主要含、 、
、无机盐和水等营养素,考虑到各种营养成分的均衡搭配,应增加的配菜是。
解析人类需要的营养素主要有：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。题中提供的主食和配菜中已经有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水，尚缺维生素，因此，应增加的配菜是蔬菜。
例3草酸钙﹙CaC2O4﹚是人体内不能吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐如CaSO4等，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸﹙H2C2O4﹚、草酸钠﹙Na2C2O4﹚。豆腐和上述三种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症，用化学方程式解释反应原理：
⑴
⑵
解析该题以生活小常识作为考题，拉近了化学与日常生活的距离，促使同学们今后更加关注日常生活中的化学现象，思考并能够解决身边的化学问题。答案：CaSO4﹢H2C2O4 = CaC2O4↓﹢H2SO4 CaSO4﹢Na2C2O4 = CaC2O4↓﹢Na2SO4
例4某保健食品的外包装标签上的内容如下:
⑴该保健食品的主要功能是 。
⑵服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃酸中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是。
⑶食用方法中嚼食的作用是 。
解析答题时，同学们会潜意识地发现化学与生活息息相关，特别是碳酸钙可用于人体补钙以及如何食用效果最好，充分体验到生活常识中蕴含着化学知识。答案：⑴补钙 ⑵CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O⑶增大反应物的接触面积，促进钙的吸收。
例5新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的（）
A.钠盐B.镁盐 C.铁盐D.钙盐
解析该题从同学们熟悉的身边事物入手,引导同学们从生活中去发现问题、研究问题和解决问题。由于在金属活动性顺序中铝比铁活泼，而水中含有可溶性的铁盐，凡是水浸到的地方，铝与铁盐会发生置换反应，生成黑色的单质铁覆盖在铝的表面而呈黑色。正确答案为C。
例6一些食物的近似pH如下表：
请回答下列问题:
(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是 ,它能使紫色石蕊试液变成 色。
（2）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的病人空腹时最宜食用上述食物中的 。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，其俗称为 ，请写出它与胃液中盐酸反应的化学方程式。
解析该题以食品健康为情景，紧密联系生活实际，使同学们感到身边处处有化学，从而进一步增强学习化学的兴趣。
这几种食品中，苹果汁的pH最小，所以酸性最强，酸性物质能使紫色石蕊试液变成红色。胃酸过多会导致胃痛，应食用碱性食品中和过多的胃酸，才有利于身体健康。所以应食用玉米粥。碳酸氢钠俗称小苏打，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 。
例7一只烧杯内壁有1克水溶性污物，为了节约用水，规定最多只能用500毫升水（密度为1克／毫升）分次洗刷，每次用水100毫升，要使残留在烧杯壁水膜里污物的质量分数在百万分之一（0.0001﹪）以下(假定每次残留在烧杯内壁上的水液为1克),则至少应洗刷的次数是()
A.2 B.3 C.4D.5
解析每次用100毫升水,其质量为:100毫升×1克／毫升=100克。
洗刷一次后，残留在杯壁上污物的质量分数为：1克∕（100+1）克﹤1﹪。残留液中污物的质量约为：1克×1﹪=0.01克。
洗刷两次后，残留在杯壁上污物的质量分数为：0.01克∕(100+1)克﹤0.01﹪。残留液中污物的质量约为：1克×0.01﹪=0.0001克。
洗刷三次后，残留在杯壁上污物的质量分数为：0.0001克∕(100+1)克﹤0.0001﹪。
经三次洗刷后，污物的质量分数则低于百万分之一，故至少要洗刷三次。正确答案为B。
跟踪训练题
1.生活中处处离不开化学,下列说法错误的是( )
A.长期饮用纯净水,不利于身体健康
B.经常咬带油漆的铅笔,对身体有害
C.经常食用腌制食品,有利于身体健康
D.经常使用染发剂, 不利于身体健康
2.下列废弃物,可直接回收利用的是()
A.易拉罐 B.可充电电池
C.玻璃白酒瓶 D.医用点滴管
3.下列词汇中,与相关物质的颜色并无联系的是()
A.白色污染 B.赤潮现象
C.绿色食品 D.棕色烟雾
4.人体内的二氧化碳,若不能由肺顺利地排出,则血液的pH()
A.会下降 B.会上升
C.不变 D.先上升,后下降
5.家庭日常生活中经常用到的下列物质中,属于纯净物的是()
A.调味用的食醋 B.餐饮用的啤酒
C.降温用的冰水共存物D.炒菜用的铁锅
6.发现室内煤气泄漏使人中毒时,应首先做的是()
A.迅速做人工呼吸
B.立即关闭煤气阀门,打开门窗
C.拨打急救电话120
D.立即打开换气扇开关
7.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体注入一种叫蚁酸﹙甲酸﹚的物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可涂抹下列物质中的()
A.橘子汁 B.食盐水 C.肥皂水D.食用醋
8.剖鱼时不小心弄破了鱼胆,胆汁会使鱼肉带有苦味,该苦味物质是胆汁酸﹙属于酸﹚。根据你所学的知识，为了清除该苦味，可用下列哪种物质涂在沾有胆汁的鱼肉处，再用水洗涤（）
A.纯碱溶液B. 食醋 C. 食盐水D.酱油
9.日常生活中,用于保护钢铁制品﹙如自来水管﹚所使用的“银粉”实际上是金属_________的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是、玻璃刀刀头是用 制成的。
10.我国发行的第五套人民币中,1元、5角和1角硬币的材质分别是钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合(5角)和铝合金(1角)。（1）铸造硬币的合金应该具有什么性质？（2）你从1元、5角和1角硬币的材质不同能得出什么结论？
11.化学真是太奇妙了,它几乎无处不在。在你的周围时刻不停地发生着变化。同学们，让我们踏上探究之旅。
(1)提出问题：聪聪在用水煮虾过程中发现，青色的生虾煮熟以后变成红色，特别是虾汤的颜色更是鲜红。聪聪想，虾汤中这种红色物质是什么呢？
⑵猜想与假设：聪聪猜想，这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱时，颜色会发生改变。
⑶收集证据：现在请你设计一个简单的探究活动方案，验证聪聪的猜想。
⑷交流与反思：以上探究之旅，对你有什么启示？
12.注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：①把1.0g链霉素溶于水制成4.0毫升溶液a；②取0.1毫升溶液a,加水稀释至1.0毫升,得溶液b；③取0.1毫升溶液b，加水稀释至1.0毫升,得溶液c；④取0.2毫升溶液c，加水稀释至1.0毫升,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1克／厘米3。试求：
（1）溶液a中溶质的质量分数？
（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数？
（3）1.0g链霉素可配制多少毫升试验针药液?
跟踪训练题答案
1.C2.C3.C4.A 5.C6.B 7.C 8.A9.铝银汞金刚石10.(1)耐腐蚀、耐磨损、质轻、硬度大、无毒等 (2)面值越大,铸造所用合金越贵 11. ⑶稀盐酸、氢氧化钠溶液把红色的虾汤分成三份:向一份中加入稀盐酸；向另一份中加入氢氧化钠溶液与第三份进行颜色对比,加入酸或碱的两份虾汤的颜色可能发生改变。⑷要像聪聪那样，善于观察、善于发现、善于思考，大胆猜想；或猜想要有一定的根据，不能凭空想象；或要通过查阅资料、实验探究来小心求证自己的猜想；或对比实验是一种重要的科学方法。 12.(1)25﹪(2)0.05﹪(3)2000毫升。
(责任编辑 陈方炜)
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”
例12005年春，我国查处了数起“苏丹红”染色剂充当食品添加剂的案件。“苏丹红”本是系列工业原料，其中的“苏丹一号”﹙化学式为C16H12N2O﹚因能使食品变得鲜红美丽而被不法分子利用。1个“苏丹一号”分子中共含个原子，该物质中所含质量分数最大的元素是 。
解析虽然同学们对“苏丹红”和“苏丹一号”非常陌生，但对化学式和物质微观构成则是熟悉的，所以，根据分子的结构知识和化合物中某元素质量分数的计算方法可得出：1个“苏丹一号”分子中共含31个原子，该物质中所含质量分数最大的元素是碳。
例2某校食堂中餐食谱如下:
主食:大米饭.
配菜:红烧排骨、煎鸡蛋、炸鸡腿、豆腐汤、炒猪肝。
主食和配菜中,主要含、 、
、无机盐和水等营养素,考虑到各种营养成分的均衡搭配,应增加的配菜是。
解析人类需要的营养素主要有：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。题中提供的主食和配菜中已经有蛋白质、糖类、油脂、无机盐和水，尚缺维生素，因此，应增加的配菜是蔬菜。
例3草酸钙﹙CaC2O4﹚是人体内不能吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐如CaSO4等，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸﹙H2C2O4﹚、草酸钠﹙Na2C2O4﹚。豆腐和上述三种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症，用化学方程式解释反应原理：
⑴
⑵
解析该题以生活小常识作为考题，拉近了化学与日常生活的距离，促使同学们今后更加关注日常生活中的化学现象，思考并能够解决身边的化学问题。答案：CaSO4﹢H2C2O4 = CaC2O4↓﹢H2SO4 CaSO4﹢Na2C2O4 = CaC2O4↓﹢Na2SO4
例4某保健食品的外包装标签上的内容如下:
⑴该保健食品的主要功能是 。
⑵服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃酸中的盐酸发生反应，此反应的化学方程式是。
⑶食用方法中嚼食的作用是 。
解析答题时，同学们会潜意识地发现化学与生活息息相关，特别是碳酸钙可用于人体补钙以及如何食用效果最好，充分体验到生活常识中蕴含着化学知识。答案：⑴补钙 ⑵CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O⑶增大反应物的接触面积，促进钙的吸收。
例5新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这是由于水中含有可溶性的（）
A.钠盐B.镁盐 C.铁盐D.钙盐
解析该题从同学们熟悉的身边事物入手,引导同学们从生活中去发现问题、研究问题和解决问题。由于在金属活动性顺序中铝比铁活泼，而水中含有可溶性的铁盐，凡是水浸到的地方，铝与铁盐会发生置换反应，生成黑色的单质铁覆盖在铝的表面而呈黑色。正确答案为C。
例6一些食物的近似pH如下表：
请回答下列问题:
(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是 ,它能使紫色石蕊试液变成 色。
（2）人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的病人空腹时最宜食用上述食物中的 。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，其俗称为 ，请写出它与胃液中盐酸反应的化学方程式。
解析该题以食品健康为情景，紧密联系生活实际，使同学们感到身边处处有化学，从而进一步增强学习化学的兴趣。
这几种食品中，苹果汁的pH最小，所以酸性最强，酸性物质能使紫色石蕊试液变成红色。胃酸过多会导致胃痛，应食用碱性食品中和过多的胃酸，才有利于身体健康。所以应食用玉米粥。碳酸氢钠俗称小苏打，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 。
例7一只烧杯内壁有1克水溶性污物，为了节约用水，规定最多只能用500毫升水（密度为1克／毫升）分次洗刷，每次用水100毫升，要使残留在烧杯壁水膜里污物的质量分数在百万分之一（0.0001﹪）以下(假定每次残留在烧杯内壁上的水液为1克),则至少应洗刷的次数是()
A.2 B.3 C.4D.5
解析每次用100毫升水,其质量为:100毫升×1克／毫升=100克。
洗刷一次后，残留在杯壁上污物的质量分数为：1克∕（100+1）克﹤1﹪。残留液中污物的质量约为：1克×1﹪=0.01克。
洗刷两次后，残留在杯壁上污物的质量分数为：0.01克∕(100+1)克﹤0.01﹪。残留液中污物的质量约为：1克×0.01﹪=0.0001克。
洗刷三次后，残留在杯壁上污物的质量分数为：0.0001克∕(100+1)克﹤0.0001﹪。
经三次洗刷后，污物的质量分数则低于百万分之一，故至少要洗刷三次。正确答案为B。
跟踪训练题
1.生活中处处离不开化学,下列说法错误的是( )
A.长期饮用纯净水,不利于身体健康
B.经常咬带油漆的铅笔,对身体有害
C.经常食用腌制食品,有利于身体健康
D.经常使用染发剂, 不利于身体健康
2.下列废弃物,可直接回收利用的是()
A.易拉罐 B.可充电电池
C.玻璃白酒瓶 D.医用点滴管
3.下列词汇中,与相关物质的颜色并无联系的是()
A.白色污染 B.赤潮现象
C.绿色食品 D.棕色烟雾
4.人体内的二氧化碳,若不能由肺顺利地排出,则血液的pH()
A.会下降 B.会上升
C.不变 D.先上升,后下降
5.家庭日常生活中经常用到的下列物质中,属于纯净物的是()
A.调味用的食醋 B.餐饮用的啤酒
C.降温用的冰水共存物D.炒菜用的铁锅
6.发现室内煤气泄漏使人中毒时,应首先做的是()
A.迅速做人工呼吸
B.立即关闭煤气阀门,打开门窗
C.拨打急救电话120
D.立即打开换气扇开关
7.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体注入一种叫蚁酸﹙甲酸﹚的物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可涂抹下列物质中的()
A.橘子汁 B.食盐水 C.肥皂水D.食用醋
8.剖鱼时不小心弄破了鱼胆,胆汁会使鱼肉带有苦味,该苦味物质是胆汁酸﹙属于酸﹚。根据你所学的知识，为了清除该苦味，可用下列哪种物质涂在沾有胆汁的鱼肉处，再用水洗涤（）
A.纯碱溶液B. 食醋 C. 食盐水D.酱油
9.日常生活中,用于保护钢铁制品﹙如自来水管﹚所使用的“银粉”实际上是金属_________的粉末；家用热水瓶内胆壁上的金属是；温度计中填充的金属是、玻璃刀刀头是用 制成的。
10.我国发行的第五套人民币中,1元、5角和1角硬币的材质分别是钢芯镀镍合金(1元)、钢芯镀铜合(5角)和铝合金(1角)。（1）铸造硬币的合金应该具有什么性质？（2）你从1元、5角和1角硬币的材质不同能得出什么结论？
11.化学真是太奇妙了,它几乎无处不在。在你的周围时刻不停地发生着变化。同学们，让我们踏上探究之旅。
(1)提出问题：聪聪在用水煮虾过程中发现，青色的生虾煮熟以后变成红色，特别是虾汤的颜色更是鲜红。聪聪想，虾汤中这种红色物质是什么呢？
⑵猜想与假设：聪聪猜想，这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱时，颜色会发生改变。
⑶收集证据：现在请你设计一个简单的探究活动方案，验证聪聪的猜想。
⑷交流与反思：以上探究之旅，对你有什么启示？
12.注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：①把1.0g链霉素溶于水制成4.0毫升溶液a；②取0.1毫升溶液a,加水稀释至1.0毫升,得溶液b；③取0.1毫升溶液b，加水稀释至1.0毫升,得溶液c；④取0.2毫升溶液c，加水稀释至1.0毫升,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1克／厘米3。试求：
（1）溶液a中溶质的质量分数？
（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数？
（3）1.0g链霉素可配制多少毫升试验针药液?
跟踪训练题答案
1.C2.C3.C4.A 5.C6.B 7.C 8.A9.铝银汞金刚石10.(1)耐腐蚀、耐磨损、质轻、硬度大、无毒等 (2)面值越大,铸造所用合金越贵 11. ⑶稀盐酸、氢氧化钠溶液把红色的虾汤分成三份:向一份中加入稀盐酸；向另一份中加入氢氧化钠溶液与第三份进行颜色对比,加入酸或碱的两份虾汤的颜色可能发生改变。⑷要像聪聪那样，善于观察、善于发现、善于思考，大胆猜想；或猜想要有一定的根据，不能凭空想象；或要通过查阅资料、实验探究来小心求证自己的猜想；或对比实验是一种重要的科学方法。 12.(1)25﹪(2)0.05﹪(3)2000毫升。
(责任编辑 陈方炜)
注：“本文中所涉及到的图表、注解、公式等内容请以PDF格式阅读原文。”