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摘 要： 关于N的考查，是高考中常考不衰的经典命题方式，主要以选择题形式出现，题目涉及面广，对学生基础知识的考查细致入微，要又快又准地解决此类试题，是学生的一大难点。作者结合教学实践，将此类习题常见命题方式总结如下，与大家共享。
关键词： 求算粒子数目 化学键 常见陷阱
关于N的考查，是高考中常考不衰的经典命题方式，主要以选择题形式出现，题目涉及面广，对学生基础知识的考查细致入微，要又快又准的解决此类试题，是学生的一大难点。结合我长期以来的教学实践，将此类习题常见命题方式总结如下，与大家共享。
一、原子数目求算
就物质成分而言，可以分为以下两类。
1.物质为单一物质，此时要注意物质的化学组成的特殊：如稀有气体为单原子的分子，白磷的分子式为P，臭氧为O，等等。
2.物质为混合物：混合物的组成仔细观察会发现组成成分具有一定的共同特征，一般高考题中常见的有以下两种：
（1）各成分的最简式相同，此时可以将混合物看作是一定量的该最简式的成分的“单一物质”，只要求出该“单一物质”中各原子的量即可。例如46gNO和NO混合物，就可以看成是46g的“NO”，则所含N原子为1N，所含的O原子为2N，原子总数共3N；再如28g乙烯气体和环丙烷（或丙烯）混合，最简式为CH，同理可求C原子为2N。
（2）各成分均为相同原子数构成的分子，如1molHCl与1mol H和Cl的混合气体含有的原子均为2N。
二、离子数目求算
解此类题目要注意以下几个方面。
1.涉及的是物质的固体（或熔融或液态）还是溶液。主要涉及共价键只有在溶液里才能断裂电离。如NHSO晶体只含有钠离子和硫酸氢根离子，融化时也只电离出钠离子和硫酸氢根离子，而融于水时将电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子。
2.溶液中的离子判断。要考虑电解质的电离程度和盐类的水解问题。弱电解质部分电离，则离子物质的量小于溶质的物质的量，如1L1mol/L的醋酸溶液中，H小于N。某些盐类离子在溶液中部分水解，如在1L1mol/LCuCl中，Cu小于N；再如，含1molAl的AlCl溶液中，Cl大于3N。
3.注意一些特殊物质的组成。如NaO、CaC、CaHMgN等，它们所含的离子数可由其电子式去判断，因此要能正确地书写其电子式。
三、粒子中的质子、中子、电子的求算
解决此类题的关键是掌握原子结构组成。
（1）质子总数=原子序数之和
（2）中子数=质量数-质子数
（3）电子数=质子数+（或-）电荷数｛阴离子+，阳离子-｝
此处易出现的错误是：错将相对原子质量当成质子数。在求中子数时，没有特殊注明质量数的原子视为普通原子，如HO中，H为H，O为O，此处要特别注意同位素原子的质量数，以及涉及含同位素原子的物质的摩尔质量，等等。
四、转移电子数目的求算
解决此类题的关键是掌握氧化还原反应中电子转移数的计算和反应的实质，即能正确书写反应方程式。常见的高考题型有以下两种。
1.过氧化钠、氯气、二氧化氮等物质在不同的反应中转移的电子数目不同。
（1）当它们既做氧化剂又做还原剂时：如氯气与水、氯气与氢氧化钠的反应，1molCl转移N个电子。
（2）当它们只做氧化剂或只做还原剂时：如氯气与金属反应时，1molCl转移2N个电子。
2.注意变价金属铁、铜。
（1）铁遇到硝酸（过量）、氯气等强氧化剂，生成Fe，1molFe转移3N个电子；铁遇到硫、H（非氧化性的酸）等弱氧化剂，生成Fe，1molFe转移2N个电子。
（2）铜遇到硫时生成+1价铜，1molCu转移N个电子；铜遇到氯气时生成+2价铜，1molCu转移2N个电子。
（3）铁与水（气）的反应：生成的产物为FeO和H，依据方程式可知，转移的电子数为：3molFe失去8mole。
五、化学键的数目求算
解决这部分的题要准确掌握分子晶体的结构式，一般从物质的结构式中即可计算出化学键的数目。但是要注意以下两点。
1.空间构型相同。但是化学键却不同如白磷和甲烷1mol P化学键6NP-P键，1mol CH 4NC-H键。
2.常见的原子晶体。要知道其晶体结构，从晶体结构中把握化学键的数目。如：SiO中每个Si以Si-O键与4个O相连，每个O以Si-O键与2个Si相连，所以60gSiO中Si-O键为4N，同理分析金刚石和石墨可知：12g金刚石中C-C为2N，12g石墨中C-C为1.5N。
六、注意常见的陷阱
1.化学用语陷阱。
例如：（1）“1mol NaCl中含有NaCl分子为N”，该说法是错误的，因为NaCl为离子晶体，不能称之为分子。同理如SiO是原子晶体也不能称之为分子。
（2）“1mol/L1L的盐酸溶液中含有HCl分子1mol”，该说法也是错误的，因为在水溶液中HCl已经完全电离为离子，没有分子存在。
2.外界条件与状态的陷阱。
（1）温度和压强与物质的量无关。如标准状况下，1molHO中含有10N电子，是正确的，当已知物质的量是与外界条件无关。
（2）温度和压强只影响气体体积，因此就要注意在指定条件下物质是否为气体。特别注意的是：标准状况下不是气的物质，如：水、SO、C以上的烃及其衍生物（除甲醛、一氯甲烷）、HF等，在标准状况下，已知体积不能用V/Vm计算物质的量。
3.注意某些反应的可逆性。
如1molN和3molH反应，产物NH小于2N。
4.注意隐含的化学反应。
如2molNO和1molO反应，所得气体分子小于2N，因为生成的2molNO会可逆化合生成NO气体的量减少。
在教学中教师将该知识点及时总结归纳，学生会掌握起来更加系统，学起来更轻松，我通过教学实践，效果明显。
关键词： 求算粒子数目 化学键 常见陷阱
关于N的考查，是高考中常考不衰的经典命题方式，主要以选择题形式出现，题目涉及面广，对学生基础知识的考查细致入微，要又快又准的解决此类试题，是学生的一大难点。结合我长期以来的教学实践，将此类习题常见命题方式总结如下，与大家共享。
一、原子数目求算
就物质成分而言，可以分为以下两类。
1.物质为单一物质，此时要注意物质的化学组成的特殊：如稀有气体为单原子的分子，白磷的分子式为P，臭氧为O，等等。
2.物质为混合物：混合物的组成仔细观察会发现组成成分具有一定的共同特征，一般高考题中常见的有以下两种：
（1）各成分的最简式相同，此时可以将混合物看作是一定量的该最简式的成分的“单一物质”，只要求出该“单一物质”中各原子的量即可。例如46gNO和NO混合物，就可以看成是46g的“NO”，则所含N原子为1N，所含的O原子为2N，原子总数共3N；再如28g乙烯气体和环丙烷（或丙烯）混合，最简式为CH，同理可求C原子为2N。
（2）各成分均为相同原子数构成的分子，如1molHCl与1mol H和Cl的混合气体含有的原子均为2N。
二、离子数目求算
解此类题目要注意以下几个方面。
1.涉及的是物质的固体（或熔融或液态）还是溶液。主要涉及共价键只有在溶液里才能断裂电离。如NHSO晶体只含有钠离子和硫酸氢根离子，融化时也只电离出钠离子和硫酸氢根离子，而融于水时将电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子。
2.溶液中的离子判断。要考虑电解质的电离程度和盐类的水解问题。弱电解质部分电离，则离子物质的量小于溶质的物质的量，如1L1mol/L的醋酸溶液中，H小于N。某些盐类离子在溶液中部分水解，如在1L1mol/LCuCl中，Cu小于N；再如，含1molAl的AlCl溶液中，Cl大于3N。
3.注意一些特殊物质的组成。如NaO、CaC、CaHMgN等，它们所含的离子数可由其电子式去判断，因此要能正确地书写其电子式。
三、粒子中的质子、中子、电子的求算
解决此类题的关键是掌握原子结构组成。
（1）质子总数=原子序数之和
（2）中子数=质量数-质子数
（3）电子数=质子数+（或-）电荷数｛阴离子+，阳离子-｝
此处易出现的错误是：错将相对原子质量当成质子数。在求中子数时，没有特殊注明质量数的原子视为普通原子，如HO中，H为H，O为O，此处要特别注意同位素原子的质量数，以及涉及含同位素原子的物质的摩尔质量，等等。
四、转移电子数目的求算
解决此类题的关键是掌握氧化还原反应中电子转移数的计算和反应的实质，即能正确书写反应方程式。常见的高考题型有以下两种。
1.过氧化钠、氯气、二氧化氮等物质在不同的反应中转移的电子数目不同。
（1）当它们既做氧化剂又做还原剂时：如氯气与水、氯气与氢氧化钠的反应，1molCl转移N个电子。
（2）当它们只做氧化剂或只做还原剂时：如氯气与金属反应时，1molCl转移2N个电子。
2.注意变价金属铁、铜。
（1）铁遇到硝酸（过量）、氯气等强氧化剂，生成Fe，1molFe转移3N个电子；铁遇到硫、H（非氧化性的酸）等弱氧化剂，生成Fe，1molFe转移2N个电子。
（2）铜遇到硫时生成+1价铜，1molCu转移N个电子；铜遇到氯气时生成+2价铜，1molCu转移2N个电子。
（3）铁与水（气）的反应：生成的产物为FeO和H，依据方程式可知，转移的电子数为：3molFe失去8mole。
五、化学键的数目求算
解决这部分的题要准确掌握分子晶体的结构式，一般从物质的结构式中即可计算出化学键的数目。但是要注意以下两点。
1.空间构型相同。但是化学键却不同如白磷和甲烷1mol P化学键6NP-P键，1mol CH 4NC-H键。
2.常见的原子晶体。要知道其晶体结构，从晶体结构中把握化学键的数目。如：SiO中每个Si以Si-O键与4个O相连，每个O以Si-O键与2个Si相连，所以60gSiO中Si-O键为4N，同理分析金刚石和石墨可知：12g金刚石中C-C为2N，12g石墨中C-C为1.5N。
六、注意常见的陷阱
1.化学用语陷阱。
例如：（1）“1mol NaCl中含有NaCl分子为N”，该说法是错误的，因为NaCl为离子晶体，不能称之为分子。同理如SiO是原子晶体也不能称之为分子。
（2）“1mol/L1L的盐酸溶液中含有HCl分子1mol”，该说法也是错误的，因为在水溶液中HCl已经完全电离为离子，没有分子存在。
2.外界条件与状态的陷阱。
（1）温度和压强与物质的量无关。如标准状况下，1molHO中含有10N电子，是正确的，当已知物质的量是与外界条件无关。
（2）温度和压强只影响气体体积，因此就要注意在指定条件下物质是否为气体。特别注意的是：标准状况下不是气的物质，如：水、SO、C以上的烃及其衍生物（除甲醛、一氯甲烷）、HF等，在标准状况下，已知体积不能用V/Vm计算物质的量。
3.注意某些反应的可逆性。
如1molN和3molH反应，产物NH小于2N。
4.注意隐含的化学反应。
如2molNO和1molO反应，所得气体分子小于2N，因为生成的2molNO会可逆化合生成NO气体的量减少。
在教学中教师将该知识点及时总结归纳，学生会掌握起来更加系统，学起来更轻松，我通过教学实践，效果明显。