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关键词 电解质 复原
电化学电解知识将是2011年高考新课程化学卷重点考查的内容。电解质溶液电解后溶液的性质会发生很大的变化，应加入何种物质，使其复原为原电解质溶液，是考查电解原理这一知识点的常考题型。
例题：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
1.用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，阳极有224ml（标准状况）气体逸出。欲使溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入（ ）
A.3.2g CuSO4
B.1.6g CuO
C.3.92g Cu (OH)2
D.5.0g CuSO4•5H2O
2.20℃时食盐的溶解度为36克，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解。当阳极析出22.4L（标准状况）气体时，食盐恰好完全电解。要使溶液恢复原状态，需加入多少克HCl?
参考答案：
1.阳极放出的是氧气，阳极反应式为：4OH--4e=2H2O＋O2↑，阳极“缺”氧气0.1mol，电子转移数0.4mol， 阴极“缺”铜0.2mol，要恢复反应前的状态，应该补充0.2mol CuO或0.2mol CuCO3 ，所以答案是B。
2.阳极电极反应式：2Cl-- 2e-Cl2↑ 22.4L Cl2为1mol，电子转移数为2 mol，则“补”2mol HCl，73g。
作者简介：何长涛，高级教师，辽宁省大连市103中学化学教研组长。获全国首届化学教育硕士教学大赛一等奖，全国创新大赛优秀指导教师，全国化学奥林匹克竞赛省优秀指导教师。多次主编参编教辅书。
责任编辑 任占华
电化学电解知识将是2011年高考新课程化学卷重点考查的内容。电解质溶液电解后溶液的性质会发生很大的变化，应加入何种物质，使其复原为原电解质溶液，是考查电解原理这一知识点的常考题型。
例题：用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
1.用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后，阳极有224ml（标准状况）气体逸出。欲使溶液恢复电解前的状态，可向溶液中加入（ ）
A.3.2g CuSO4
B.1.6g CuO
C.3.92g Cu (OH)2
D.5.0g CuSO4•5H2O
2.20℃时食盐的溶解度为36克，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解。当阳极析出22.4L（标准状况）气体时，食盐恰好完全电解。要使溶液恢复原状态，需加入多少克HCl?
参考答案：
1.阳极放出的是氧气，阳极反应式为：4OH--4e=2H2O＋O2↑，阳极“缺”氧气0.1mol，电子转移数0.4mol， 阴极“缺”铜0.2mol，要恢复反应前的状态，应该补充0.2mol CuO或0.2mol CuCO3 ，所以答案是B。
2.阳极电极反应式：2Cl-- 2e-Cl2↑ 22.4L Cl2为1mol，电子转移数为2 mol，则“补”2mol HCl，73g。
作者简介：何长涛，高级教师，辽宁省大连市103中学化学教研组长。获全国首届化学教育硕士教学大赛一等奖，全国创新大赛优秀指导教师，全国化学奥林匹克竞赛省优秀指导教师。多次主编参编教辅书。
责任编辑 任占华