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摘 要：化学是一门以实验为基础的学科， 基础化学实验的考查是历年高考的必考内容，重在复习。
关键词：化学实验；仪器；装置；除杂；分离
化学是一门以实验为基础的学科。在实验教学中如何将教学过程设计成为一个愉快学习的过程，使学生通过观察绚丽多彩的化学现象，积极探索化学奥秘，发展智慧和创造能力，形成稳定的学习动机，是我们化学教师应该研究的课题。而基础化学实验的考查是历年高考的必考内容，重在复习：
一、仪器
1.加热仪器：能直接加热的仪器——试管、蒸发皿、坩埚
需垫石棉网才能加热的仪器——烧杯、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶
2.量液仪器：量筒——无“0”刻度，精确到0.1ml
{酸式滴定管——装酸性溶液及有氧化性液体，}“0”刻度在上，大刻
{碱式滴定管——装碱性液体}度在下，精确到0.01 ml
除此，跟液体有关的仪器还有：
容量瓶——用于配制一定“物质的量浓度”的溶液，有规格并要标明，刻度线、使用温度
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体混合物，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
此外，用于盛装液体的仪器，在使用前都要“检漏”如：滴定管、容量瓶、分液漏斗等。
3.试剂瓶
a——广口瓶：盛装固体试剂 细口瓶： 盛装液体试剂
b——棕色瓶：见光易分解如：AgNO3 浓HNO3等 无色瓶：一般试剂
c——橡胶塞：碱性液体 玻璃塞：其余液体
二、装置
1.发生装置：固+固气体 如O2 、NH3等
固+液气体 如Cl2等
固+液气体 如 H2、CO2等
2.净化及性质检验装置
净化及性质检验装置：长进短出
收集装置：密度比空气大的：长进短出
密度比空气小的：短进长出
尾气处理：防倒吸 ①倒置漏斗②安全瓶③肚容式
凡是有气体参与或生成的装置，在装药品前：
都要检查装置的气密性，方法有：①微热法②液差法③外压法
其原理：都是使其产生一段稳定的液柱。
三、物质分离与提纯
1.“固+固”混合物的分离
①升华法：如NaCl和I2的分离
②分解法：如除去Na2CO3中的NaHCO3固体
③加水法：结晶法（互溶）如NaCl和KNO3的分离
过滤法（不互溶）如粗盐的提纯
2.“固+液”混合物的分离
①蒸发法（互溶）：如从食盐水中制得食盐
②过滤法（不互溶）：如将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来
3.“液+液”混合物的分离
（1）蒸馏法（互溶）：如酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离。依据沸点不同。
（2）分液法（不互溶）：如CCl4和水的分离
4.“气+气”混合物的分离：通常采用“洗气法”如除去Cl2中HCl，通过饱和食盐水。
5.含杂质的胶体溶液的分离：渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
四、物质的除杂
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1.物理方法
（1） 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
（2） 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
2. 化学方法：原理
（1）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（2）反应后不能带入新的杂质。
（3）反应后恢复原物状态。
（4）操作方法简便易行。
常用化学除杂方法有以下几种： ① 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 ②化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。③置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。④ 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。⑤其它法： 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
关于实验还有很多很多，笔墨述之不尽，在以后的教学中继续总结，探讨，共同交流、学习。
关键词：化学实验；仪器；装置；除杂；分离
化学是一门以实验为基础的学科。在实验教学中如何将教学过程设计成为一个愉快学习的过程，使学生通过观察绚丽多彩的化学现象，积极探索化学奥秘，发展智慧和创造能力，形成稳定的学习动机，是我们化学教师应该研究的课题。而基础化学实验的考查是历年高考的必考内容，重在复习：
一、仪器
1.加热仪器：能直接加热的仪器——试管、蒸发皿、坩埚
需垫石棉网才能加热的仪器——烧杯、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶
2.量液仪器：量筒——无“0”刻度，精确到0.1ml
{酸式滴定管——装酸性溶液及有氧化性液体，}“0”刻度在上，大刻
{碱式滴定管——装碱性液体}度在下，精确到0.01 ml
除此，跟液体有关的仪器还有：
容量瓶——用于配制一定“物质的量浓度”的溶液，有规格并要标明，刻度线、使用温度
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体混合物，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
此外，用于盛装液体的仪器，在使用前都要“检漏”如：滴定管、容量瓶、分液漏斗等。
3.试剂瓶
a——广口瓶：盛装固体试剂 细口瓶： 盛装液体试剂
b——棕色瓶：见光易分解如：AgNO3 浓HNO3等 无色瓶：一般试剂
c——橡胶塞：碱性液体 玻璃塞：其余液体
二、装置
1.发生装置：固+固气体 如O2 、NH3等
固+液气体 如Cl2等
固+液气体 如 H2、CO2等
2.净化及性质检验装置
净化及性质检验装置：长进短出
收集装置：密度比空气大的：长进短出
密度比空气小的：短进长出
尾气处理：防倒吸 ①倒置漏斗②安全瓶③肚容式
凡是有气体参与或生成的装置，在装药品前：
都要检查装置的气密性，方法有：①微热法②液差法③外压法
其原理：都是使其产生一段稳定的液柱。
三、物质分离与提纯
1.“固+固”混合物的分离
①升华法：如NaCl和I2的分离
②分解法：如除去Na2CO3中的NaHCO3固体
③加水法：结晶法（互溶）如NaCl和KNO3的分离
过滤法（不互溶）如粗盐的提纯
2.“固+液”混合物的分离
①蒸发法（互溶）：如从食盐水中制得食盐
②过滤法（不互溶）：如将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来
3.“液+液”混合物的分离
（1）蒸馏法（互溶）：如酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离。依据沸点不同。
（2）分液法（不互溶）：如CCl4和水的分离
4.“气+气”混合物的分离：通常采用“洗气法”如除去Cl2中HCl，通过饱和食盐水。
5.含杂质的胶体溶液的分离：渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
四、物质的除杂
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1.物理方法
（1） 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
（2） 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
2. 化学方法：原理
（1）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（2）反应后不能带入新的杂质。
（3）反应后恢复原物状态。
（4）操作方法简便易行。
常用化学除杂方法有以下几种： ① 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 ②化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。③置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。④ 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。⑤其它法： 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
关于实验还有很多很多，笔墨述之不尽，在以后的教学中继续总结，探讨，共同交流、学习。