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一、阿伏加德罗定律
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.
2.推论
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.
3.阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105 Pa、25 ℃时等.
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等.
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
三、离子方程式书写的基本规律要求
1.合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.
2.式正确：化学式与离子符号使用正确合理.
3.号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.
4.两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.
5.明类型：分清类型，注意少量、过量等.
6.检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查.
四、氧化性、还原性强弱的判断
1.根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强.
2.根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
3.根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强.
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
常见氧化剂：
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等.
②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等.
③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等.
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等.
常见还原剂
①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等.
②元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等.
③元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等.
④元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等.
⑤某些非金属单质，如H2 、C、Si等.
五、元素氧化性，还原性变化规律
1.比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质.
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
（1）同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱.
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强.
（2）依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强.
（3）依据金属活动性顺序表（极少数例外）.
（4）常温下与酸反应的剧烈程度.
（5）常温下与水反应的剧烈程度.
（6）与盐溶液之间的置换反应.
（7）高温下与金属氧化物间的置换反应.
2.比较非金属性强弱的依据
（1）同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强.
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱.
（2）依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强.
（3）依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强.
（4）与氢气化合的条件.
1.浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动.
2.压强：在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；注意：①对于气体体积相同的反应来说，增减压强平衡不移动； ②若平衡混合物都是固体或液体，增减压强平衡也不移动； ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
3.温度：在其它条件下，升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动.（温度改变时，平衡一般都要移动）注意：催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率，故加入催化剂不影响平衡，但可缩短达到平衡的时间.
4.勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度，温度，压强等）平衡就向减弱这种改变的方向移动.
5.充入稀有气体对化学平衡的影响
（1）恒压下通稀有气体，平衡移动方向相当于直接减压（也同于稀释对溶液中反应的影响）；
（2）恒容下通稀有气体，平衡不移动.注意：只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体.[河北武邑中学 （053400）]
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.
2.推论
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论.
3.阿伏加德罗常数这类题的解法
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105 Pa、25 ℃时等.
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等.
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.
二、离子共存
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）.
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
三、离子方程式书写的基本规律要求
1.合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应.
2.式正确：化学式与离子符号使用正确合理.
3.号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.
4.两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.
5.明类型：分清类型，注意少量、过量等.
6.检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查.
四、氧化性、还原性强弱的判断
1.根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性.对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强.
2.根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱.
3.根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关.得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强.
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应.
常见氧化剂：
①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等.
②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等.
③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等.
④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等.
常见还原剂
①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等.
②元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等.
③元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等.
④元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等.
⑤某些非金属单质，如H2 、C、Si等.
五、元素氧化性，还原性变化规律
1.比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质.
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
（1）同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱.
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强.
（2）依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强.
（3）依据金属活动性顺序表（极少数例外）.
（4）常温下与酸反应的剧烈程度.
（5）常温下与水反应的剧烈程度.
（6）与盐溶液之间的置换反应.
（7）高温下与金属氧化物间的置换反应.
2.比较非金属性强弱的依据
（1）同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强.
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱.
（2）依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强.
（3）依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强.
（4）与氢气化合的条件.
1.浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动.
2.压强：在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；注意：①对于气体体积相同的反应来说，增减压强平衡不移动； ②若平衡混合物都是固体或液体，增减压强平衡也不移动； ③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
3.温度：在其它条件下，升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动.（温度改变时，平衡一般都要移动）注意：催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率，故加入催化剂不影响平衡，但可缩短达到平衡的时间.
4.勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度，温度，压强等）平衡就向减弱这种改变的方向移动.
5.充入稀有气体对化学平衡的影响
（1）恒压下通稀有气体，平衡移动方向相当于直接减压（也同于稀释对溶液中反应的影响）；
（2）恒容下通稀有气体，平衡不移动.注意：只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体.[河北武邑中学 （053400）]