摘 要：讨论十字交叉法在中学化学解题中易出现的误解原因进行分析，以提高学生的解题能力，培养学生的理解能力。
　　关键词：十字交叉法 误解 基准量 比值
　　十字交叉法是确定二元混合物组成的重要方法。在二元混合物体系中，各组分的特性数值具有可加性。在处理两组分（或相当于两组分）混合物的组成计算十分方便。如果在应用中能注意平均量的设计和判断、交叉相减后的差值之比，则十字交叉法应不仅方便快捷，而且还能提高答案的准确率，更能训练学生思维的敏捷性。但在实际解题过程中许多学生不能很好地理解十字交叉法中"比值"的化学含义，造成误解。下面就在教学中学生易出现的几种误解加以分析，找出出现误解的原因。
　　例一：把FeO与Fe2O3按一定比例混合后，铁、氧元素质量比为21 ：8，则混合前FeO与Fe2O3物质的量之比为 。
　　解：二元方程式法正解：设FeO的物质的量为x，Fe2O3的物质的量为y。则：
　　x ：y = 1 ：1
　　十字交叉法误解1、铁、氧元素质量比，平均组成中m （Fe）平 ：m （O）平 = 21 ：8
　　FeO中m （Fe） ：m （O） = 21 ：6 Fe2O3中m （Fe）：m （O） = 21 ：9
　　FeO x
　　Fe2O3 y x ：y = 1 ：3
　　十字交叉法误解2：氧、铁元素质量比，平均组成中m （Fe）平：m （O）平 = 8 ：21
　　FeO中m （O） ：m （Fe） = 6 ：21 Fe2O3中m （O） ：m （Fe） = 9 ：21
　　FeO x
　　Fe2O3 y x ：y = 1 ：2
　　十字交叉法误解3：铁、氧原子个数比，平均组成中n （Fe） ：n （O） = 3 ：4
　　FeO中n （Fe） ：n （O） = 1 ：1 Fe2O3中n （Fe） ：m （O） = 2 ：3
　　FeO x
　　Fe2O3 y x ：y = 1 ：3
　　十字交叉法误解4：氧、铁原子个数比，平均组成中n （O） ：n （Fe） = 4 ：3
　　FeO中n （O） ：n （Fe） = 1 ：1 Fe2O3中n （O） ：n （Fe）= 3 ：2
　　FeO x
　　Fe2O3 y x ：y = 1 ：2
　　以上四种十字交叉法中得到的比值1 ：2和1 ：3是FeO、Fe2O3的质量之比？还是物质的量之比？其实际含义是什么？错在哪里？
　　分析：十字交叉法解题，关键是定好基准量，找出分量和平均量。平均量与分量的差值之比为基准量对应物理量的比值。该题中以1g铁或1mol铁、1g氧或1mol氧为基准量，以FeO 、Fe2O3中铁、氧元素的质量比或原子个数比为分量。
　　误解1中，各比值为铁元素与氧元素质量之比，基准量为每含1克铁元素时氧元素的质量，比值1 ：2含义为FeO 、Fe2O3中含铁元素的质量比为1 ：2，也即铁原子个数比为1 ：2，则FeO 、Fe2O3物质的量之比n（FeO） ：n（Fe2O3） = 1 ：1。误解3中，各比值为铁与氧原子个数（物质的量）之比，基准量为每含1个铁原子（物质的量）时氧原子个数（物质的量），比值1 ：2含义为FeO 、Fe2O3中含铁原子（物质的量）的比为1 ：2，则FeO 、Fe2O3物质的量之比n（FeO） ：n（Fe2O3） = 1 ：1。误解2，基准量为每含1克氧元素时铁元素的质量；误解4中，基准量为每含1个氧原子（物质的量）时铁原子个数（物质的量），比值1 ：3含义为FeO 、Fe2O3中含铁原子个数比为1 ：3，则FeO 、Fe2O3物质的量也为之比n（FeO） ：n（Fe2O3） = 1 ：1。
　　从上述两例中可看出，十字交叉法应用若能准确理解各组分量的关系及比值的含义，用起来比较简捷。但任何解题方法都有其局限性，十字交叉法也不例外，若不能准确区分有关量的关系，不仅不能起到简化作用，反而会造成误解。任何能用十字交叉法解题的，都能用二元一方程式法求解，因此应具体问题具体分析，恰当采用。
　　（ 陕西省洋县中学）