分子结构与性质是物质结构与性质模块的主干和核心内容，也是近年高考的热点之一。下面根据考试说明的要求提炼该部分的重要考点，并精选例题阐释该考点高考的考查方式和类型。
　　点评：从电子云看，头碰头重叠为σ键，肩并肩重叠为π键；从键型看，共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键；从成键轨道看，s轨道形成的共价键全是σ键，杂化轨道形成的共价键全为σ键。等电子体是原子数和价电子数均分别相同的两种分子或离子，这些分子或离子所含共价键的类型、立体构型相似，借助简单分子或离子的电子式或结构式可推断另一种分子或离子的电子式或结构式等。
　　考点二：价层电子对互斥、杂化轨道理论和分子或离子的立体构型
　　该考点主要涉及中心原子的孤对电子对数、共价单键或σ键数、价层电子对数、杂化轨道类型、键角等与分子或离子的立体构型的关系，常考某分子或离子的立体构型和中心原子的杂化类型。
　　例2 （1）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____；分子中处于同一直线上的原子数目最多为____。
　　（2）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-B键的键角____120°（填“>”“<”或“=”）。
　　（3）NO^-₃的空间构型是____（用文字描述），气态SeO₃分子的立体构型为____，SO^2-₃的立体构型为____。
　　（4）SO^2-₄的立体构型是____，其中S原子的杂化轨道类型是____。
　　解析：（1）H₂C=CH-C≡N含有双键C和三键C原子，不含单键C原子，因而碳原子不能采用sp³杂化，只能采用sp和sp²杂化；两个双键C一定共线，中间的双键C与三键C一定共线，则H₂C=CH-C≡N中最多有3个C共面。（2）中心Sn原子周围有1对孤对电子对和2对成键电子对，孤对电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则Sn-Br键的键角小于120°。（3）中心N原子周围有3对斥力相等的成键电子对，则NO^-₃的空间构型为平面三角形；中心Se原子周围有3对斥力相等的成键电子对，则SeO₃的立体构型是平面三角形；中心S原子周围有3对成键电子对和1对孤对电子对，则SO^2-₃的立体构型是三角锥形。（4）中心S原子周围含有4对斥力相等的成键电子对，则SO^2-₄的立体构型为正四面体形，S原子采用sp³杂化。
　　答案：（1）sp和sp²杂化 3 （2）< （3）平面三角形 平面三角形 三角锥形 （4）正四面体形 sp³
　　点评：价层电子对数=中心原子周围的原子数+中心原子的孤电子对数，中心原子的价层电子对互相排斥，尽可能远离，且孤电子对的排斥作用较成键电子对强，由此可得价层电子对空间构型，再去掉孤电子对所占空间，就是该分子或离子的空间构型。杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键数，中心原子的杂化轨道尽可能均分空间，由此可得杂化轨道的立体结构，然后去掉孤电子对所占空间，就是分子或离子的空间构型。
　　考点三：配位键及配合物的结构
　　该考点主要涉及配位键的形成规律、实质以及配位化合物结构的辨认、表示方法等。
　　例3 （1）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是____，反应的化学方程式为____。
　　（2）肼（N₂H₄）能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在____（填标号）。
　　a.离子键 b.共价键
　　c.配位键 d.范德华力
　　（3）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为____。
　　（4）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示。
　　①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是____，氮镍之间形成的化学键是____。
　　解析：（1）甲烷分子间只有范德华力，氨分子间不仅有范德华力，而且有比范德华力更强的氢键，则氨的沸点比甲烷高。（2）O-H键是化学键，比氢键强得多，氢键比范德华力强得多，则O-H键>氢键>范德华力。（3）硅烷分子间只有范德华力，没有氢键，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高。（4）B、N均为非金属，二者形成共价键或极性键；石墨每一层内C原子之间以共价键或非极性键结合，层与层之间以范德华力结合。（5）①第一步电离后生成的阴离子分别为HSeO₁和HSeO^-₃，它们较难进一步电离出带正电荷的氢离子。②H₂SeO₄和H₂SeO₃可表示为（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂，H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性越高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺。 　　答案：（1）NH₃分子间存在氢键
　　（2）O-H键、氢键、范德华力
　　邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键比分子内氢键强
　　（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强（或其他合理答案）
　　（4）共价键（或极性共价键） 分子间力
　　（5）①第一步电离后生成的阴离子较难进一步电离出带正电荷的氢离子②H₂SeO₄和H₂SeO₃可表示为（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂，H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，正电性越高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺
　　点评：组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F₂222，CF₄44。分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H₂O>H₂S，HF>HCl，NH₃>PH₃。共价键的键能越大，分子稳定性越强。
　　五：针对性练习
　　1.碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____。
　　2.（1）CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是____（用离子方程式表示）。已知AlF^3-₆在溶液中可稳定存在。
　　（2）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）；△H=-313 kJ·mol^-1，F-F键的键能为159 kJ·mol^-1，Cl-C键的键能为242 kJ·mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为____kJ·mol^-1。C1F₃的熔、沸点比BrF₃的____（填“高”或“低”）。
　　3.科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
　　（1）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是____（填序号）。
　　a.固态CO₂属于分子晶体
　　b.CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
　　c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
　　d.CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
　　（2）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂。Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1 mol Ni（CO）₄中含有____mol σ键。
　　（3）一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图3所示）的水合物晶体，其相关参数见表1。CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”。
　　①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____。
　　②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知图3中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是____。
　　4.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH。配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是____（填元素符号）。