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在一些论文和听课活动中，我们经常看到或听到“酸碱中和反应优先”的说法。而在初中化学教学中，“酸碱中和反应”为什么“优先”，教师也不予解释，显然，它超出了初中化学学习的范畴。那么，为了解题的需要或方便，一些老师就把这种观点硬塞给学生。这样教学不仅脱离了学有所用的教学原则，也无法培养学生的化学应用意识和化学探究能力。
知识背景分析：
在一些酸碱盐的混合溶液中，常常存在着多个反应，并且其中一些反应由于存在着某种关系，从而导致该溶液中的反应好似有先后之分，我们称之为优先反应问题。那么，判断是否发生优先反应的关键是什么呢？是要分析混合溶液中的酸碱盐的化学性质及相互关系。而在初中化学复习备考阶段，九年级学生对酸碱盐的化学性质已有了比较全面、系统的掌握，因此，无需再提出“酸碱中和反应优先”的新说法暨所谓的解题技巧。我反而觉得就运用所学的酸碱盐的化学性质来分析，来解决相关问题，不更能培养学生探究问题、应用知识的能力吗？不更有利于学生通过积极思考从而内化为技能和方法吗？
问题展示和分析：
问题1：向Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的质量（纵坐标）与所加Ba（OH）2溶液的质量（横坐标）的关系图示为（ ）
实验：向Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液。
现象： 立刻产生白色沉淀，滴入一定量Ba（OH）2溶液后，白色沉淀不再增加。
正确选项：A
分析：如果按照“酸碱中和反应优先”的观点，Ba（OH）2溶液将首先与稀盐酸反应：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，同时反应生成的BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，所以选项B正确。可是，这种解释有错误的嫌疑，它会给学生错误的知识。
根据酸碱盐的性质和复分解反应的条件，该反应的正确过程应该是：从两个角度都可解释：从微观角度，酸碱盐溶液的反应实质是离子的反应，将Ba（OH）2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中，即将含有Ba2+、OH-的溶液滴入含有Na+、SO42-、H+、Cl-的溶液中，那么Ba2+将与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀；OH-将与H+结合生成水。
从宏观角度，将Ba（OH）2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中，Ba（OH）2将与Na2SO4和稀盐酸分别同时反应。
两个角度都可说明：一加入Ba（OH）2溶液，就能与溶液中的Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，不存在先后反应之说。
同类练习：①将Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中。
②向NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸。
问题2：向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀的质量（纵坐标）与所加NaOH溶液的质量（横坐标）的关系图示为：
实验：向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液
现象：滴入NaOH溶液一定量后才开始产生蓝色沉淀，继续
滴入NaOH溶液一定量后，蓝色沉淀不再增加。
生成的沉淀的质量（纵坐标）与所加NaOH溶液的质量（横坐标）的关系上图示为：
分析：同理，按照“酸碱中和反应优先”的观点，NaOH首先与稀硫酸反应，当滴入的NaOH溶液将稀硫酸消耗后，再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀。
虽然这种分析与实验事实相符，但这种分析脱离了初中化学酸碱盐的知识，没有充分运用所学的化学知识来解决问题。那么，该怎样运用所学知识正确分析呢？
将NaOH溶液逐滴滴入CuSO4和稀硫酸的混合溶液时，NaOH应与CuSO4、稀硫酸同时发生复分解反应，本不存在先后反应：①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
但请注意，生成的蓝色沉淀Cu（OH）2会立刻与还没被消耗完的稀硫酸反应，又生成了CuSO4：③Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
于是，由于反应①刚一将CuSO4转变成Cu（OH）2，反应③就会立刻将生成的Cu（OH）2转变成CuSO4，这样就会使CuSO4好像没有参与反应。因此，在反应过程中，就相当于CuSO4暂且不反应，只是稀硫酸先反应；只有当硫酸消耗完时，滴入的NaOH溶液才与CuSO4反应生成蓝色沉淀。
应用与拓展：
在初中化学学习中，我们只要熟练掌握了酸碱盐的化学性质和复分解反应的条件，就可以分析、解决有关优先反应的问题。我常把这类知识作为图像类专题学习，培养了学生综合分析能力，极大地提高了学生积极探究的乐趣。以下是我常用的训练题。
①向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成的气体的质量（纵坐标）与所加稀盐酸的质量（横坐标）的关系图示：
②向CaCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液， 生成的沉淀、气体的质量或溶液的PH（纵坐标）与所加Na2CO3溶液的质量（横坐标）的关系图示：
③向NaOH溶液和CaCO3固体的混合物中逐滴滴入稀盐酸，分析生成的气体的质量（纵坐标）与所加稀盐酸的质量（横坐标）的关系图示。
④向NaOH溶液和氧化铜固体的混合物中逐滴滴入稀盐酸，分析反应过程中固体的质量（纵坐标）与所加稀盐酸的质量（横坐标）的关系图示。
综合所述，我们在教学和学习中，不能只是为了解题的需要，另起“炉灶”。要做到学有所用，只有这样才能检验学生掌握知识的水平，才能提高学生分析、解决问题的能力，才能激发学生的探究欲望和学习的乐趣。
知识背景分析：
在一些酸碱盐的混合溶液中，常常存在着多个反应，并且其中一些反应由于存在着某种关系，从而导致该溶液中的反应好似有先后之分，我们称之为优先反应问题。那么，判断是否发生优先反应的关键是什么呢？是要分析混合溶液中的酸碱盐的化学性质及相互关系。而在初中化学复习备考阶段，九年级学生对酸碱盐的化学性质已有了比较全面、系统的掌握，因此，无需再提出“酸碱中和反应优先”的新说法暨所谓的解题技巧。我反而觉得就运用所学的酸碱盐的化学性质来分析，来解决相关问题，不更能培养学生探究问题、应用知识的能力吗？不更有利于学生通过积极思考从而内化为技能和方法吗？
问题展示和分析：
问题1：向Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的质量（纵坐标）与所加Ba（OH）2溶液的质量（横坐标）的关系图示为（ ）
实验：向Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液。
现象： 立刻产生白色沉淀，滴入一定量Ba（OH）2溶液后，白色沉淀不再增加。
正确选项：A
分析：如果按照“酸碱中和反应优先”的观点，Ba（OH）2溶液将首先与稀盐酸反应：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，同时反应生成的BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，所以选项B正确。可是，这种解释有错误的嫌疑，它会给学生错误的知识。
根据酸碱盐的性质和复分解反应的条件，该反应的正确过程应该是：从两个角度都可解释：从微观角度，酸碱盐溶液的反应实质是离子的反应，将Ba（OH）2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中，即将含有Ba2+、OH-的溶液滴入含有Na+、SO42-、H+、Cl-的溶液中，那么Ba2+将与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀；OH-将与H+结合生成水。
从宏观角度，将Ba（OH）2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中，Ba（OH）2将与Na2SO4和稀盐酸分别同时反应。
两个角度都可说明：一加入Ba（OH）2溶液，就能与溶液中的Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀，不存在先后反应之说。
同类练习：①将Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中。
②向NaOH和BaCl2的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸。
问题2：向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀的质量（纵坐标）与所加NaOH溶液的质量（横坐标）的关系图示为：
实验：向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液
现象：滴入NaOH溶液一定量后才开始产生蓝色沉淀，继续
滴入NaOH溶液一定量后，蓝色沉淀不再增加。
生成的沉淀的质量（纵坐标）与所加NaOH溶液的质量（横坐标）的关系上图示为：
分析：同理，按照“酸碱中和反应优先”的观点，NaOH首先与稀硫酸反应，当滴入的NaOH溶液将稀硫酸消耗后，再与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀。
虽然这种分析与实验事实相符，但这种分析脱离了初中化学酸碱盐的知识，没有充分运用所学的化学知识来解决问题。那么，该怎样运用所学知识正确分析呢？
将NaOH溶液逐滴滴入CuSO4和稀硫酸的混合溶液时，NaOH应与CuSO4、稀硫酸同时发生复分解反应，本不存在先后反应：①2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
但请注意，生成的蓝色沉淀Cu（OH）2会立刻与还没被消耗完的稀硫酸反应，又生成了CuSO4：③Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
于是，由于反应①刚一将CuSO4转变成Cu（OH）2，反应③就会立刻将生成的Cu（OH）2转变成CuSO4，这样就会使CuSO4好像没有参与反应。因此，在反应过程中，就相当于CuSO4暂且不反应，只是稀硫酸先反应；只有当硫酸消耗完时，滴入的NaOH溶液才与CuSO4反应生成蓝色沉淀。
应用与拓展：
在初中化学学习中，我们只要熟练掌握了酸碱盐的化学性质和复分解反应的条件，就可以分析、解决有关优先反应的问题。我常把这类知识作为图像类专题学习，培养了学生综合分析能力，极大地提高了学生积极探究的乐趣。以下是我常用的训练题。
①向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴滴入稀盐酸，生成的气体的质量（纵坐标）与所加稀盐酸的质量（横坐标）的关系图示：
②向CaCl2和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液， 生成的沉淀、气体的质量或溶液的PH（纵坐标）与所加Na2CO3溶液的质量（横坐标）的关系图示：
③向NaOH溶液和CaCO3固体的混合物中逐滴滴入稀盐酸，分析生成的气体的质量（纵坐标）与所加稀盐酸的质量（横坐标）的关系图示。
④向NaOH溶液和氧化铜固体的混合物中逐滴滴入稀盐酸，分析反应过程中固体的质量（纵坐标）与所加稀盐酸的质量（横坐标）的关系图示。
综合所述，我们在教学和学习中，不能只是为了解题的需要，另起“炉灶”。要做到学有所用，只有这样才能检验学生掌握知识的水平，才能提高学生分析、解决问题的能力，才能激发学生的探究欲望和学习的乐趣。